الجدول الدورى لثالثه إعدادى الفصل الدراسى الاول ................ مع علاء صبرى وبس

االدرس الأول الجدول الدورى

الذرة هى:- اصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك فى تفاعل كيميائى دون أن تتغير

تركيب الذره : - تتكون من

البروتونات الموجبة والنيترونات المتعادلة كهربيا والموجودة فى النواة

الإلكترونات السالبة وهى التى تدور حول النواة فى مدارات محدده وهى جسيمات صغيره جداً
ملاحظات هامة

1- تتركز كتله الذرة فى النواة (علل؟)لان كتله الإلكترونات صغيره جدا إذا ما قورنت بكتله النيترونات والبروتونات أي يمكن إهمال كتله الإلكترون

2- الذرة متعادلة كهربيا(علل؟)لان عدد الإلكترونات السالبة = عدد البروتونات الموجبة والموجودة داخل النواة

3- نواة الذرة موجبة لاحتوائها على البروتونات الموجبة – بينما النيترونات متعادلة

العدد الذرى للعنصر : - هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة ذرة اى عنصر- ويساوى عدد الإلكترونات التى تدور حولها ويكتب العدد الذرى اسفل الرمز

العدد الكتلى للعنصر : - هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات فى ذره العنصر

و العدد الكتلى يكتب أعلى الرمز
عدد النيترونات =العدد الكتلى – العدد الذرى

الايون: هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر

الايون الموجب هو ذره فقدت الكترون أو أكثر الايون السالب هو ذره أكتسبت الكترون آو أكثر

التوزيع الالكترونى	عدد النيترونات	عدد الالكترونات	عدد البروتونات	العدد الذرى	العنصر
2,8,1	23-11=12	11	11	11	الصوديوم ²³Na₁₁
2,8,7	35-17=18	17	17	17	الكلورCl₁₇³⁵
2,8,2	16-8=8	8	8	8	الأكسجين O₈¹⁶

تصنيف العناصر الكيميائية

بلغ عدد العناصر (112)عنصر حتى الآن – والموجود منها فى الطبيعة (92) عنصر وباقى العناصر يمكن تحضيرها صناعيا وعدد العناصر بالجدول الدورى (103) عنصر

1- الجدول الدورى لمندليف – وتطوره 1869

(تصنيف العناصر تبعا لأوزانها الذرية، ولاحظ أن تكرارية خواص العناصر بصورة دورية )

- توجد بعض العيوب فى الجدول الدورى لمندليف والتى صعبت من التصنيف الدقيق للعناصر ولذلك سعوا لتطويرة أكثر من مرة

2- الجدول الدورى الحديث ( لموزلى)
وجد موزلى أن خواص العناصر الفيزيائية والكيميائية ترتبط ارتباطا دوريا بإعدادها الذرية

< وليست بأوزانها لذلك(رتب موزلى العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة فى أعدادها الذرية) ووضع العناصر المتشابهه فى الخواص فى مجموعات رأسية

 

وبذلك تغلب موزلى على العديد من المشاكل التى واجهت مندليف فى جدوله

لسه التكمله

تكمل الموضوع

تكوين الجدول الدور الحديث

بعد إكتشاف التركيب الدقيق للذرة ولمستويات الطاقة والكيفية
التى يتم بها ملء مستويات الطاقة بالالكترونات أمكن ترتيب

العناصر فى نظام دورى يعتمد على الزيادة فى العدد الذرى

يتكون الجدول الدوري الحديث من مجموعه رأسيه و دورات أفقيه

أ-المجموعات الراسية:- مجموعه من العناصر متشابهه فى الخواص وتتدرج خواص العناصر فى المجموعه من اعلى الى اسفل
رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات فى المستوى الأخير للطاقه

ب - الدورات الأفقية:-مجموعه من العناصر تتدرج خواصها من يسار الجدول الى يمينه

رقم الدورة:- يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذره العنصر
وبالرجوع للجدول الدورى الحديث – نلاحظ الآتي:-

مجموعات يسار الجدول حيث تبدأ بالمجموعات رقم(1A,2A)

مجموعات يمين الجدول المجموعات رقم(3A,4A,5A,6A,7A,0)

والمجموعة (0)تسمى بالمجموعة الصفرية التى تحتوى على الغازات الخاملة وتكافؤها صفر
العناصر الانتقالية (هى مجموعه عناصر تقع بين مجموعات يمين ويسار الجدول وفصلت من الدورة الرابعة) ولها اكثر من تكافؤ وتشمل المجموعات رقم(3B,4B,5B,6B,7B,والمجموعة الثامنة (تشمل ثلاث أعمده من العناصر ,ويلي المجموعة الثامنة مجموعتان هما ((1B,2B

ويمكن تحديد موقع العناصر فى الجدول (رقم المجموعة ورقم الدورة) لكل عنصر من الجدول التالى:-

رقم المجموعة عدد الإلكترونات فى المدارالخارجى	رقم الدورة عدد مستويات الطاقة	التوزيع الإلكتروني	عدده الذرى	العنصر
الأولى 1 الثانية 2 الثالثة 3 السابعة 7 الثانية 2	الثانية 2 الثانية 2 الثالثة 3 الثالثة 3 الرابعة 4	2,1 2,6 2,8,3 2,8,7 2,8,8,2	3 8 13 17 20	ليثيوم Li أكسجين O ألومونيوم Al كلور Cl كالسيوم Ca

Al_{13 - توزيعه الإلكتروني(2,8,3)
رقم الدورة الثالثة(3) لان عدد المستويات ثلاثة2 8 3

رقم المجموعة الثالثة (3) أيضا لان عدد الإلكترونات فى المستوى الأخير ثلاثة}

دراسة خواص المجموعة الأولى (1A)

عناصر الاقلاء (هى عناصر المجموعه الاولى 1A))تقع يسار الجدول وت وكلها فلزات أحادية التكافؤ) وهى فلزات نشطة كيمائيا ً – أيوناتها موجبة وتعتبر عوامل مختزلة

وتتدرج الصفه الفلزيه فى المجموعه(تزداد) من اعلى الى اسفل فيكون

السيزيوم Cs اكبرها صفه فلزيه– والليثيوم Li اقلها فلزيه-والفرانسيوم Frعنصر مشع

فى الدورات الافقيه تتدرج الخواص من اليسار الى اليمين –

يوجد فى يسار الجدول عناصر فلزيه ثم تقل الصفه الفلزيه بالاتجاه الى يمين الجدول حيث توجد عناصر لافلزيه

ملاحظات على الجدول الدورى الحديث

تترتب العناصر فى مجموعات رأسية ,ولكل مجموعة خواص فيزيقية وكيميائية متشابهة
...................................................

إهداء إلى إستاذى الكبير :: مستر ابو السعود

مع خالص تحياتى اخوكم :: علاء صبرى

السلام عليكم حبيبي علاء
انت ان شاء الله دكتور
زي اخوك احمد ان شاء الله
ميرسي جدا علي المعلومات
وننتظر المزيد

شكرا علي المعلومات هذه وانشاء الله نشوفك دكتور
شكر خاص من اسلام علي عبدالمعبود الي علاء صبري cheers

» جميع المصطلحات العلميه الهامه على الجدول الدورى
» توزيع منهج العلوم للصف الثالث الإعدادى الفصل الدراسى الاولى & الملفى من المنهج مع علاء صبرى وبــــس
» بعض الاجهزه البصريه الدرس السادس فى الوحده الاولى الفصل الدراسى الثانى
» الحركة الاهتزازية والحركة الموجية الدرس الاول فى الوحده الاولى فى الفصل الدراسى الثانى
» الجدول الدوري فيديو