الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية

أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .

مثال

كلوريد الصوديوم:

Na+Cl = NaCl

*تفقد ذرة الصوديوم الترون وتصبح ايون موجب

*تكتسب ذرة الكلور هذا الالكترون وتصبح ايون سالب

*يحدث تجاذب كهربى بين ذرة الصوديوم الموجبة وذرة الكلور السالبة

ثانيا الرابطة التساهمية :

رابطه تنشأ بين ذرتى (كل منهما لا فلز ) يشتركان فى زوج او اكثر من الالكترونات حيث يمثل كل زوج
مشترك من الالكترونات رابطة تساهمية . وهذه الرابطة لها وجود مادى.

انواع الروابط التساهمية :

1- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصر واحد .

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة كلور اخرى لتكزين جزىء الكلور

* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة كلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .2- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصرين مختلفين.

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة هيدروجين لتكوين جزىء كبوريد الهيدروجين HCl

* فى هذا الارتباط تحاط ذرة الهيدروجين بإلكترونين
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم
بينما تحاط ذرة الكلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .

3- روابط تساهمية احادية بين ذرة عنصر وذرتين من عنصر اخر .

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتى هيدروجين لتكوين جزىء الماء

*فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة هيدروجين بالكترونين
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم
بينما تحاط ذرة الاكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون.

الرابطة التساهمية الثنائية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى زوجين من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بالكترونين

رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتين لعنصر واحد:

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرة اكسجين اخرى لتكوين جزىء الاكسجين

* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة اكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذة النيون.

الرابطة التساهمية الثلاثية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى ثلاثة ازواج من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بثلاثة الكترونات

رابطة تساهمية ثلاثية بين ذرتاين لعنصر واحد :

مثل ارتباط ذرة نيتروجين مع ذرة نيتروجين اخرى لتكوين جزىء النيتروجين

* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة نيتروجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون

الرابطة الهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.

--------------------------------------------------------------
مع خالص تحياتى لكم :: علاء صبرى الروابط الكيميائية Image